​电解质与非电解质

电解质与非电解质

一，问题思考：

1，为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、硝酸钾(盐)的水溶液能够导电，蔗糖和

酒精的水溶液不能导电？

因为酸碱盐溶液中有自由移动的离子。

2.溶液导电的原因：溶液中离子的定向移动。

二，电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。比如酸碱盐都是电解质，水也是电解质。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。

不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物。

3，电解质和非电解质

（1）电解质、非电解质都是化合物，单质﹑混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电，能导电的也不一定是电解质 (电解质导电条件：在水溶液或熔融状态下)。

（3）难溶于水的盐（如氯化银）虽然水溶液不导电，但熔融状态能电离出自由移动的离子而导电因此也是电解质。

（4）电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。(如：二氧化碳、二氧化硫、氨气是非电解质 )

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